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中和热是放热还是吸热(吸热放热口诀顺口溜)

本文目录

  1. 中和反应的反应热和中和热的区别
  2. 中和反应是放热反应还是吸热反应
  3. 中和热怎么计算

一、中和反应的反应热和中和热的区别

中和反应反应热：在溶液中，酸与碱反应生成1molH2O时所放出的热量。其数值不确定，单位kJ／mol

中和热：在稀溶液中，强酸与强碱反应生成可溶性盐和1molH2O时所放出的热量。其数值为57.3，单位kJ／mol，是确定值。

①“稀溶液”指浓度小于1mol/L的溶液，因为溶液混合时会产生溶解热效应而影响中和热的测定。

④中和热不包括“离子在水溶液中的生成热，物质的溶解热，电解质电离时吸热所伴随的热效应，生成沉淀所产生的热效应”

⑤强酸与强碱反应的中和热为57.3kJ／mol。H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ／mol

如用醋酸代替盐酸或用氨水代替氢氧化钠测得中和反应的反应热偏低；用浓硫酸代替盐酸，测得中和反应的反应热偏高，但中和热不变，仍为57.3kJ／mol。

二、中和反应是放热反应还是吸热反应

酸和碱发生中和反应，是放热反应不是吸热反应。强酸与强碱反应的中和热△H＝一13.7kT／mol。这可以在实验室测定近似值。

三、中和热怎么计算

中和热的计算方法是通过测定反应体系发生中和反应释放或吸收的热量来确定的。

具体计算方法如下：1.首先，确定反应的化学方程式，包括不同物质的化学式和配比关系。

2.然后，根据方程式中各物质的摩尔数，使用热化学定律计算反应的摩尔焓变（ΔH）。

3.根据中和反应的类型，确定是酸碱中和还是氧化还原中和，选择相应的热化学方程式和计算方法。

4.最后，根据计算所得的ΔH值，可以判断中和反应是吸热反应还是放热反应，进而得到中和热的大小。

总结：中和热的计算方法主要是通过化学方程式和热化学定律来进行的。

具体的计算步骤包括确定化学方程式、计算摩尔焓变以及判断放热吸热。

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