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指前因子是正数还是负数(指前因子A与什么有关)

本文目录

  1. 指前因子ko物理意义
  2. 二级反应的频率因子是什么

一、指前因子ko物理意义

阿伦尼乌斯公式k=A·exp(-Ea/RT)中，k、R、T、Ea分别是化学反应速率常数、摩尔气体常数、反应温度及活化能，式中的A称为指前因子。它是一个只由反应本性决定而与反应温度及系统中物质浓度无关的常数，与k具有相同的量纲。A是反应的重要动力学参量之一。注意指前因子与速率常数：反应速率常数又称速率常数k或λ是化学反应速率的量化表示方式，其物理意义使其数值相当于参加反应的物质都处于单位浓度(1mol·L-1)时的反应速率，故又称为反应的比速率（specificreactionrate）。

二、二级反应的频率因子是什么

频率因子也叫指数前因子、指前因子、频率因数。在化学反应中,不是所有的分子碰撞都会发生反应,而只有是活化了的分子间的碰撞,才是有效碰撞才会引起反应;频率因子就是表示活化分子有效碰撞总次数的因数。频率因子值越大,说明活化分子间的有效碰撞次数越多,反应越容易进行,反应程度也越剧烈,反应速度也越快;反之,频率因子较小,反应进行得就越困难,反应的剧烈程度也稍差些,反应速度也越慢。

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